Нітрат амонію

Нітрат амонію
Маса	1,3E−25 кг[1]
З матеріалу	Аміак і Нітратна кислота
Хімічна формула	H₄N₂O₃[1] і NH₄NO₃[2]
Канонічна формула SMILES	[NH4+].[N+](=O)([O-])[O-][1]
Температура плавлення	169,6 °C
Точка кипіння	235 °C
Температура розкладання	210 °C
Класифікація та маркування безпеки	NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Responsed і CLPd[3]
Нітрат амонію у Вікісховищі

Нітра́т амо́нію — неорганічна сполука складу NH₄NO₃, сіль нітратної кислоти. Білі гігроскопічні кристали, добре розчинні у воді; проявляє властивості окисника (при нагріванні).

Під назвою амоні́йна селі́тра широко використовується як нітрогеновмісне добриво, яке містить 34-35% нітрогену. Окрім того, нітрат амонію використовують для виготовлення вибухових речовин.

Отримання

Нітрат амонію синтезують взаємодією аміаку та нітратної кислоти:

${\displaystyle \mathrm {NH_{3}+HNO_{3}\longrightarrow NH_{4}NO_{3}} }$

Найпотужнішими виробниками аміачної селітри в Україні є ВАТ «Рівнеазот» (Рівне), ВАТ «Азот» (Черкаси), ВАТ «Азот» (Сєвєродонецьк) та «Концерн Стирол» (Горлівка).

Випускається у вигляді круглих гранул або голчастих чи лускоподібних кристалів білого чи жовтуватого кольору, добре розчинних у воді. Постачається насипом, у мішках по 50 кг та у біґ-беґах по 500 або 1000 кг.

Хімічні властивості

При нагріванні близько 170 °С розкладається на оксид азоту(I) та воду:

${\displaystyle \mathrm {NH_{4}NO_{3}{\xrightarrow {170^{o}C}}N_{2}O+2H_{2}O} }$

При підвищенні температури сполука розкладається із виділенням азоту та оксиду азоту(II):

${\displaystyle \mathrm {2NH_{4}NO_{3}{\xrightarrow {250-300^{o}C}}N_{2}+2NO+4H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {2NH_{4}NO_{3}{\xrightarrow {>300^{o}C}}2N_{2}+O_{2}+4H_{2}O} }$

Застосування

Добрива

Амонійна селітра — найпоширеніше з мінеральних добрив. На кислих ґрунтах доцільно використовувати суміш аміачної селітри з карбонатом кальцію — вапняково-аміачну селітру.

Вибухові речовини

Нітрат амонію — слабка вибухова речовина. Детонує від капсуля-детонатора лише при заряді діаметром понад 80 мм, а при меншому діаметрі — від проміжного детонатора. Використовується як складова частина промислових вибухових речовин (амонітів, амоналів). Перевагами є дешевизна, простота отримання, значна сировинна база, повний перехід у газоподібний стан під час вибуху.

Див. також

Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Нітрат амонію

• Азотні добрива
• Оксид азоту(I)

Примітки

Джерела

• Українська радянська енциклопедія : у 12 т. / гол. ред. М. П. Бажан ; редкол.: О. К. Антонов та ін. — 2-ге вид. — К. : Головна редакція УРЕ, 1974–1985.
• Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Донбас, 2007. — Т. 2 : Л — Р. — 670 с. — ISBN 57740-0828-2.
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)

Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її.

Тематичні сайти Quora Словники та енциклопедії Велика каталонська · Britannica (онлайн) Нормативний контроль NDL: 00576059