Nitrato d'ammonio

Nitrato d'ammonio


Nome IUPAC
Triossonitrato di ammonio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	NH₄NO₃
Peso formula (u)	80,0432
Aspetto	solido incolore
Numero CAS	6484-52-2
Numero EINECS	229-347-8
PubChem	22985
SMILES	`[NH4+].[N+](=O)([O-])[O-]`
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm³, in c.s.)	1,72
Solubilità in acqua	1180 g/L (0 °C) 1920 g/L (20 °C) 4100 g/L (60 °C) 10240 g/L (100 °C)^[1]
Temperatura di fusione	169 °C (442 K)
Temperatura di ebollizione	decomposizione a 210 °C (483 K)
Proprietà termochimiche
Δ_fH⁰ (kJ·mol⁻¹)	−365,6
Δ_fG⁰ (kJ·mol⁻¹)	−183,9
S⁰_m(J·K⁻¹mol⁻¹)	151,1
C⁰_p,m(J·K⁻¹mol⁻¹)	139,3
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico

attenzione
Frasi H	272
Consigli P	210 ^[2]
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Il nitrato d'ammonio è un composto chimico che viene utilizzato come fertilizzante, ma anche per produrre l'ammonal e l'ANFO, due esplosivi. È il componente attivo del cosiddetto "ghiaccio istantaneo".

Caratteristiche

È il sale dell'ammoniaca con l'acido nitrico. La sua formula chimica è NH₄NO₃.

Si presenta in forma di cristalli incolori e inodori. È molto solubile in acqua (1920 g/L a 20 °C) e mediamente solubile in etanolo (38 g/L a 20 °C).

Una soluzione di 100 g/L in acqua ha un pH di 5,5, lievemente acido.

Il composto è stabile a temperature ordinarie, se riscaldato progressivamente all'interno di una provetta su becco Bunsen svolge N₂O (protossido d'azoto, gas esilarante) più NO e NO₂ come sottoprodotti.

A temperature attorno a 300 °C, la decomposizione produce principalmente protossido d'azoto e acqua:

{\ce {NH4NO3 -> N2O + 2 H2O}}

A temperature superiori prevale invece questa reazione

{\ce {2 NH4NO3 -> 2 N2 + O2 + 4 H2O}}

Entrambe le reazioni sono esotermiche e producono composti gassosi. In determinate condizioni questo può produrre una reazione a catena in cui la decomposizione diventa esplosiva.

Utilizzi

Fertilizzante

È uno dei più importanti composti azotati usati come concimi nell'agricoltura. La sua peculiarità sta nel fatto che contiene sia azoto immediatamente utilizzabile da parte della pianta (gruppo nitrato), sia azoto a lento rilascio (gruppo ammoniacale). Il suo tenore NPK è 33-0-0.

Ghiaccio istantaneo

Reagisce endotermicamente con l'acqua, il che lo rende il componente attivo del cosiddetto "ghiaccio istantaneo", per uso medico o sportivo.

Esplosivo

Dato il suo bilancio di ossigeno positivo e il costo poco elevato, costituisce la base per numerose miscele esplosive; inoltre la sua bassissima sensibilità all'innesco rende gli esplosivi che lo contengono adatti a usi civili o dove sia richiesta una grande sicurezza d'uso. Dà luogo ad un'esplosione relativamente poco esotermica e questo rende il loro utilizzo sicuro nelle miniere, in quanto il calore liberato nell'esplosione non è sufficiente ad innescare un'eventuale fuoriuscita di gas "grisù".

Il fatto di essere economico, sicuro e di facilissima reperibilità, lo ha reso noto come uno dei prodotti preferiti da organizzazioni terroristiche per la fabbricazione di ordigni, e per questo motivo la sua commercializzazione è stata compiutamente disciplinata dai Regolamenti CE 2003/2003 e 552/2009, nei quali sono state inserite prove di detonabilità.

Incidenti

Il nitrato d'ammonio è stato la causa di alcuni grandi disastri industriali.

Il disastro di Halifax del 6 dicembre 1917 che uccise quasi 2000 persone e la cui potenza di circa 2,9 kilotoni fu la più potente esplosione di origine artificiale prima dell'utilizzo della bomba atomica.
Il disastro di Texas City il 16 aprile 1947, dove un'esplosione pari a circa 3,8 kilotoni, l'equivalente di una piccola testata nucleare, uccise non meno di 581 persone.
Le esplosioni al porto di Tientsin del 12 agosto 2015 che uccisero 173 persone e di cui la seconda e più potente era dovuta a 800 tonnellate di nitrato d'ammonio, pari a 0,336 kilotoni^[3].
Il 4 agosto 2020 un incendio di origine sconosciuta scoppiato nel porto di Beirut ha innescato un'enorme esplosione di 2750 tonnellate di materiale depositato, pari a 1,1 kilotoni.^[4] L'onda d'urto conseguita ha provocato almeno 135 morti, ingenti danni alla città e alla popolazione.^[5]

Note

^ (EN) Process of producing concentrated solution of ammonium nitrate
^ (EN) Ammonium nitrate, in GESTIS Substance Database, IFA - Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung. URL consultato il 19 maggio 2020 (archiviato dall'url originale l'11 novembre 2016).
^ (EN) Ping Huang e Jingyuan Zhang, Facts related to August 12, 2015 explosion accident in Tianjin, China, in Process Safety Progress, vol. 34, n. 4, 2015, pp. 313–314, DOI:10.1002/prs.11789.
^ Jonathan Amos e Paul Rincon, Beirut blast was 'historically' powerful, BBC, 5 ottobre 2020.
^ Beirut, esplosioni al porto, più di 135 morti e 5 mila feriti, Rai news, 5 agosto 2020.

Voci correlate

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Collegamenti esterni

(EN) Nitrato d'ammonio, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

Controllo di autorità	Thesaurus BNCF 37241 · NDL (EN, JA) 00576059

Portale Agricoltura

Portale Chimica

[1] (EN) Process of producing concentrated solution of ammonium nitrate

[2] (EN) Ammonium nitrate, in GESTIS Substance Database, IFA - Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung. URL consultato il 19 maggio 2020 (archiviato dall'url originale l'11 novembre 2016).

[Huang&Zhang2015-3] (EN) Ping Huang e Jingyuan Zhang, Facts related to August 12, 2015 explosion accident in Tianjin, China, in Process Safety Progress, vol. 34, n. 4, 2015, pp. 313–314, DOI:10.1002/prs.11789.

[4] Jonathan Amos e Paul Rincon, Beirut blast was 'historically' powerful, BBC, 5 ottobre 2020.

[5] Beirut, esplosioni al porto, più di 135 morti e 5 mila feriti, Rai news, 5 agosto 2020.

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V · D · M Nitrati
Inorganici	Nitrato cerico ammonico • Nitrato ceroso • Nitrato d'ammonio • Nitrato d'argento • Nitrato di alluminio • Nitrato di bario • Nitrato di bismuto • Nitrato di cadmio • Nitrato di calcio • Nitrato di cesio • Nitrato di cobalto • Nitrato di cromo • Nitrato di lantanio • Nitrato di litio • Nitrato di magnesio • Nitrato di nichel • Nitrato di piombo • Nitrato di potassio • Nitrato di sodio • Nitrato di stronzio • Nitrato di tallio • Nitrato di uranile • Nitrato di zinco • Nitrato ferrico • Nitrato manganoso • Nitrato mercurico • Nitrato mercuroso • Nitrato rameico
Organici	Etilendiammina Dinitrato • Isosorbide dinitrato • Isosorbide mononitrato • Lucigenina • Nitrourea • Tetranitrato di pentaeritrite • Tenitramina • Tetranitratossicarbonio
Analisi	Analisi dei nitrati